读王小波，读到“熵”，于是我就去理解了一下；似乎有所发现，但首先声明：我不是科学家，应该就不懂专业，但我想我的思考应该也是可供参考的吧？
好吧，内容如下：
“熵（shāng），热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。”
关于这一句话，应该就是说：熵就是用来衡量或判断（宏观）系统混乱程度的标准吧？好像对吧？
“1865年，克劳休斯将发现的新的状态函数命名为，用增量定义为：dS=（dQ/T）r 。其中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量，下标“r”是英文单词“reversible‘’的缩写，表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，下标“ir”是英文单词“ireversible”的缩写，表示加热过程所引起的变化过程是不可逆的。”
关于这段话，大概看一下，记住其公式可能也就行了。
熵是衡量宏观物质的。dQ是加入物质的热量，也就是说这个物质是新来的。
所以，T应该就是指加入新物质后系统的温度（变化）了。
dQ（热量）与T（温度）都是衡量热能这一概念的，但却是两种不同的标准，其实就很奇怪。另外，dQ既然是加入时物质的热量，那应该就是不变的了，不知对不对？
当然我并不是科学家。
但不管怎样，其过程应该是：向某温度的系统内加入额外的热量（即相当于加入另一个具有某温度的物体）。
比如：将B加入A中，如果A的热能>B的热能，A就会释放热量给B，同时B也会吸收A所释放的热；所以AB系统的T（即温度）应该是降低的吧？应该对吧？
那么，其熵S=dQ/T，由于dQ是已是一个定值，而T是下降的，所以其熵S就会增大。
所以反之，AB，那么A就是阳，B就是阴，即相当于熵=阴/阳；反之，A0，即熵是增加的。”
此例中：T1高温，故为阳，T2低温，则为阴；放在一起后，应该是：T1是降温，T2升温吧？所以，S1是熵增吧？S2是熵减吧？难道理解我错了？
不过这一切好像都不重要，我想说的是什么？如下：
无论他怎么表达，S1就是站在T1（阳）的角度看熵现象，而S2则是站在T2（阴）的角度来看熵现象；而这两个熵现象其实只是同一系统内的“同一个熵现象”。
那么，问题来了：同一个熵现象即是熵增，又是熵减，那么它们还能相互加减吗？这是自相矛盾吧？
比如N比B高，所以N-B>0，但是同时B-N0来评判事物吗？所以：对于N来说是混乱的事情，对于B来说可能也就不是混乱了！那么，这到底是混乱还是非混乱？？
所以，也就不能依据其所谓的S1-S2>0来判断一个系统的混乱程度了。
也就是说：这个物理学或热力学上熵的概念或理论是错误的吧？？
当然，我不是科学家，我也不敢说我就是正确的。但也应该可以作为您思考的一个引子吧？
所以，如果有学物理的小伙伴看到的话，也许也可去思考思考，看看我想得到底对不对？
好吧，如果假设我想的是对的，那么说明西方思维的问题可能真的是出在了对立了。也许，还有许多的问题有待各位去解决吧！
也由此可见，相对性思维有多么重要！天道有多么重要了。
应该可以这么说吧？
谢谢。